(1)
Säure-Base-Reaktionen mithilfe der Theorie von
Brønsted beschreiben (Donator-Akzeptor-Prinzip)
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BP2016BW_ALLG_GYM_CH_PK_01_10, BP2016BW_ALLG_GYM_CH_PK_02_04
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(2)
das Konzept des chemischen Gleichgewichts auf
Säure-Base-Reaktionen mit Wasser anwenden (HCl,
HNO3, H2SO4,
H2CO3, NH3, korrespondierende
Säure-Base-Paare, Wassermolekül als amphoteres
Teilchen)
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BP2016BW_ALLG_GYM_CH_IK_11-12-LF_02_00, BP2016BW_ALLG_GYM_CH_PK_02_06, BP2016BW_ALLG_GYM_CH_PK_02_04, BP2016BW_ALLG_GYM_CH_PK_02_05
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(3)
die Säurekonstante Ks aus dem
Massenwirkungsgesetz ableiten
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BP2016BW_ALLG_GYM_CH_IK_11-12-LF_02_00, BP2016BW_ALLG_GYM_CH_PK_01_02, BP2016BW_ALLG_GYM_CH_PK_02_04, BP2016BW_ALLG_GYM_CH_PK_02_05, BP2016BW_ALLG_GYM_CH_PK_01_12
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(4)
Säuren und Basen mithilfe der pKS-Werte
(Säurestärke) beziehungsweise
pKB-Werte (Basenstärke) klassifizieren
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BP2016BW_ALLG_GYM_CH_PK_01_04, BP2016BW_ALLG_GYM_CH_PK_01_07, BP2016BW_ALLG_GYM_CH_PK_01_08, BP2016BW_ALLG_GYM_CH_PK_02_04
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(5)
die Definition des pH-Werts nennen
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BP2016BW_ALLG_GYM_M_IK_11-12-LF_04_00, BP2016BW_ALLG_GYM_CH_PK_02_04
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(6)
die Autoprotolyse des Wassers und ihren Zusammenhang mit dem
pH-Wert des Wassers erläutern
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BP2016BW_ALLG_GYM_CH_PK_01_02, BP2016BW_ALLG_GYM_CH_PK_01_03, BP2016BW_ALLG_GYM_CH_PK_01_01, BP2016BW_ALLG_GYM_CH_PK_02_04, BP2016BW_ALLG_GYM_CH_PK_02_05
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(7)
pH-Werte von Lösungen starker einprotoniger Säuren und
von Hydroxid-Lösungen rechnerisch ermitteln
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BP2016BW_ALLG_GYM_M_IK_11-12-LF_04_00, BP2016BW_ALLG_GYM_CH_PK_02_04, BP2016BW_ALLG_GYM_CH_PK_02_05, BP2016BW_ALLG_GYM_CH_PK_01_12
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(8)
im Näherungsverfahren pH-Werte für Lösungen
schwacher Säuren und Basen rechnerisch ermitteln
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BP2016BW_ALLG_GYM_CH_PK_02_05, BP2016BW_ALLG_GYM_CH_PK_01_12
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(9)
Säure-Base-Titrationen zur Konzentrationsbestimmung planen,
durchführen und auswerten
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BP2016BW_ALLG_GYM_CH_PK_01_06, BP2016BW_ALLG_GYM_CH_PK_01_07, BP2016BW_ALLG_GYM_CH_PK_02_10, BP2016BW_ALLG_GYM_CH_PK_02_07, BP2016BW_ALLG_GYM_CH_PK_01_12
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(10)
die Titration von Salzsäure und verdünnter
Essigsäure mit Natronlauge durchführen und die
Veränderung des pH-Werts während der Titration
erklären (Titrationskurve)
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BP2016BW_ALLG_GYM_CH_PK_02_03, BP2016BW_ALLG_GYM_CH_PK_01_06, BP2016BW_ALLG_GYM_CH_PK_01_07, BP2016BW_ALLG_GYM_CH_PK_02_10
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(11)
das Konzept des Säure-Base-Gleichgewichts auf Indikatoren
anwenden
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BP2016BW_ALLG_GYM_CH_PK_01_02, BP2016BW_ALLG_GYM_CH_PK_02_05
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(12)
eine Dünnschichtchromatografie zur Ermittlung von
Bestandteilen des Universalindikators durchführen und
beschreiben
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BP2016BW_ALLG_GYM_CH_PK_01_07, BP2016BW_ALLG_GYM_CH_PK_01_08
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(13)
die Wirkungsweise von Puffersystemen und deren Bedeutung an
Beispielen erklären
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BP2016BW_ALLG_GYM_CH_IK_11-12-LF_04_00, BP2016BW_ALLG_GYM_CH_PK_03_02, BP2016BW_ALLG_GYM_CH_PK_01_02, MB_03, BP2016BW_ALLG_GYM_CH_PK_02_04, BP2016BW_ALLG_GYM_CH_PK_02_05, BP2016BW_ALLG_GYM_CH_PK_03_01
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