3.2.1.3 Bindungs- und Wechselwirkungsmodelle

Chemie

Leitgedanken zum Kompetenzerwerb

Prozessbezogene Kompetenzen zurücksetzen

2.1 Erkenntnisgewinnung
- 2.1 Erkenntnisgewinnung
- chemische Phänomene erkennen, beobachten und beschreiben
- Fragestellungen, gegebenenfalls mit Hilfsmitteln, erschließen
- Hypothesen bilden
- Experimente zur Überprüfung von Hypothesen planen
- qualitative und quantitative Experimente unter Beachtung von Sicherheits- und Umweltaspekten durchführen, beschreiben, protokollieren und auswerten
- Laborgeräte benennen und sachgerecht damit umgehen
- Vergleichen als naturwissenschaftliche Methode nutzen
- aus Einzelerkenntnissen Regeln ableiten und deren Gültigkeit überprüfen
- Modellvorstellungen nachvollziehen und einfache Modelle entwickeln
- Modelle und Simulationen nutzen, um sich naturwissenschaftliche Sachverhalte zu erschließen
- die Grenzen von Modellen aufzeigen
- quantitative Betrachtungen und Berechnungen zur Deutung und Vorhersage chemischer Phänomene einsetzen
2.2 Kommunikation
- 2.2 Kommunikation
- in unterschiedlichen analogen und digitalen Medien zu chemischen Sachverhalten und in diesem Zusammenhang gegebenenfalls zu bedeutenden Forscherpersönlichkeiten recherchieren
- Informationen themenbezogen und aussagekräftig auswählen
- Informationen in Form von Tabellen, Diagrammen, Bildern und Texten darstellen und Darstellungsformen ineinander überführen
- chemische Sachverhalte unter Verwendung der Fachsprache und gegebenenfalls mithilfe von Modellen und Darstellungen beschreiben, veranschaulichen oder erklären
- fachlich korrekt und folgerichtig argumentieren
- Zusammenhänge zwischen Alltagserscheinungen und chemischen Sachverhalten herstellen und dabei Alltagssprache bewusst in Fachsprache übersetzen
- den Verlauf und die Ergebnisse ihrer Arbeit dokumentieren sowie adressatenbezogen präsentieren
- die Bedeutung der Wissenschaft Chemie und der chemischen Industrie, auch im Zusammenhang mit dem Besuch eines außerschulischen Lernorts, für eine nachhaltige Entwicklung exemplarisch darstellen
- ihren Standpunkt in Diskussionen zu chemischen Themen fachlich begründet vertreten
- als Team ihre Arbeit planen, strukturieren, reflektieren und präsentieren
2.3 Bewertung
- 2.3 Bewertung
- in lebensweltbezogenen Ereignissen chemische Sachverhalte erkennen
- Bezüge zu anderen Unterrichtsfächern aufzeigen
- die Wirksamkeit von Lösungsstrategien bewerten
- die Richtigkeit naturwissenschaftlicher Aussagen einschätzen
- die Aussagekraft von Darstellungen in Medien bewerten
- Verknüpfungen zwischen persönlich oder gesellschaftlich relevanten Themen und Erkenntnissen der Chemie herstellen, aus unterschiedlichen Perspektiven diskutieren und bewerten
- fachtypische und vernetzte Kenntnisse und Fertigkeiten nutzen und sich dadurch lebenspraktisch bedeutsame Zusammenhänge erschließen
- Anwendungsbereiche oder Berufsfelder darstellen, in denen chemische Kenntnisse bedeutsam sind
- ihr eigenes Handeln unter dem Aspekt der Nachhaltigkeit einschätzen
- Pro- und Kontra-Argumente unter Berücksichtigung ökologischer und ökonomischer Aspekte vergleichen und bewerten
- ihr Fachwissen zur Beurteilung von Risiken und Sicherheitsmaßnahmen anwenden

Leitperspektiven [+] Leitperspektiven [-]

Operatoren

Anhänge zu Fachplänen

3.2.1.3 Bindungs- und Wechselwirkungsmodelle

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3.2.1.3 Bindungs- und Wechselwirkungsmodelle

Die Schülerinnen und Schüler beschreiben Bindungen innerhalb von Stoffteilchen und Wechselwirkungen zwischen den Atomen, Molekülen und Ionen und erklären damit wesentliche Eigenschaften der Stoffe. Sie grenzen die verschiedenen Bindungs- und Wechselwirkungstypen gegeneinander ab.

Die Schülerinnen und Schüler können
(1) die Ionenbindung erklären und typische Eigenschaften der Salze und Salzlösungen begründen (Ionengitter, Sprödigkeit, hohe Schmelztemperatur, elektrische Leitfähigkeit)
BP2016BW_ALLG_GYM_NWT_IK_8-9-10_03_01 , BP2016BW_ALLG_GYM_PH_IK_7-8_05_00 , BP2016BW_ALLG_GYM_CH_PK_03_02 , BP2016BW_ALLG_GYM_CH_PK_02_03 , BP2016BW_ALLG_GYM_CH_PK_01_10 , BP2016BW_ALLG_GYM_CH_PK_01_09 , BP2016BW_ALLG_GYM_CH_PK_01_11 , BP2016BW_ALLG_GYM_CH_PK_03_01
(2) die Metallbindung erklären und damit typische Eigenschaften der Metalle begründen (Duktilität, elektrische Leitfähigkeit)
BP2016BW_ALLG_GYM_NWT_IK_8-9-10_03_01 , BP2016BW_ALLG_GYM_PH_IK_7-8_05_00 , BP2016BW_ALLG_GYM_CH_PK_03_02 , BP2016BW_ALLG_GYM_CH_PK_01_10 , BP2016BW_ALLG_GYM_CH_PK_01_09 , BP2016BW_ALLG_GYM_CH_PK_01_11 , BP2016BW_ALLG_GYM_CH_PK_03_07 , BP2016BW_ALLG_GYM_CH_PK_03_01
(3) die Molekülbildung durch Elektronenpaarbindung unter Anwendung der Edelgasregel erläutern (bindende und nichtbindende Elektronenpaare, Lewis-Schreibweise, Einfach- und Mehrfach-Bindungen)
BP2016BW_ALLG_GYM_CH_PK_02_03 , BP2016BW_ALLG_GYM_CH_PK_01_10 , BP2016BW_ALLG_GYM_CH_PK_01_09 , BP2016BW_ALLG_GYM_CH_PK_02_04 , BP2016BW_ALLG_GYM_CH_PK_01_11
(4) polare und unpolare Elektronenpaarbindungen vergleichen (Elektronegativität)
BP2016BW_ALLG_GYM_CH_PK_01_04 , BP2016BW_ALLG_GYM_CH_PK_02_04 , BP2016BW_ALLG_GYM_CH_PK_02_05
(5) den räumlichen Bau von Molekülen mithilfe eines Modells erklären
BP2016BW_ALLG_GYM_CH_PK_01_10 , MB_05 , BP2016BW_ALLG_GYM_CH_PK_01_11
(6) den Zusammenhang zwischen Bindungstyp, räumlichem Bau und Dipol-Eigenschaft bei Molekülen darstellen (H₂, HCl, CO₂, H₂O, NH₃)
BP2016BW_ALLG_GYM_CH_PK_01_10 , BP2016BW_ALLG_GYM_CH_PK_02_04 , BP2016BW_ALLG_GYM_CH_PK_01_11 , BP2016BW_ALLG_GYM_CH_PK_02_05 , BP2016BW_ALLG_GYM_CH_PK_03_01
(7) Reinstoffen aufgrund ihrer Stoffeigenschaften Stoffteilchen und Bindungstypen zuordnen (Elektronenpaarbindung, Ionenbindung, Metallbindung)
BP2016BW_ALLG_GYM_CH_PK_01_09 , BP2016BW_ALLG_GYM_CH_PK_01_08
(8) zwischenmolekulare Wechselwirkungen erklären (Wechselwirkungen zwischen temporären Dipolen, Wechselwirkungen zwischen permanenten Dipolen, Wasserstoffbrücken)
BP2016BW_ALLG_GYM_CH_PK_01_10 , BP2016BW_ALLG_GYM_CH_PK_02_04 , BP2016BW_ALLG_GYM_CH_PK_01_11
(9) aus der Struktur zweier Moleküle mögliche zwischenmolekulare Wechselwirkungen ableiten
BP2016BW_ALLG_GYM_CH_PK_01_10 , BP2016BW_ALLG_GYM_CH_PK_02_04 , BP2016BW_ALLG_GYM_CH_PK_01_11
(10) die besonderen Eigenschaften von Wasser erklären (Dichteanomalie, hohe Siedetemperatur, räumlicher Bau des Wassermoleküls, Wasserstoffbrücken)
BP2016BW_ALLG_GYM_BNT_IK_5-6_03_00 , BP2016BW_ALLG_GYM_CH_PK_02_05 , BP2016BW_ALLG_GYM_CH_PK_03_07
(11) ausgehend von den zwischenmolekularen Wechselwirkungen ausgewählte Eigenschaften von Stoffen erklären (Siedetemperatur, Löslichkeit)
BP2016BW_ALLG_GYM_CH_PK_01_10 , BP2016BW_ALLG_GYM_CH_PK_02_06 , BP2016BW_ALLG_GYM_CH_PK_02_04 , BP2016BW_ALLG_GYM_CH_PK_03_07
(12) den Lösungsvorgang von Salzen auf der Teilchenebene beschreiben (Hydratation)
MB_03 , BP2016BW_ALLG_GYM_CH_PK_01_10 , BP2016BW_ALLG_GYM_CH_PK_02_04 , BP2016BW_ALLG_GYM_CH_PK_01_11

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Umsetzungshilfen

Hinweis

Die Beispielcurricula, Synopsen und Kompetenzraster sind bei den inhaltsbezogenen Kompetenzen des jeweiligen Faches zu finden.

3.2.1.3 Bin­dungs- und Wech­sel­wir­kungs­mo­del­le

3.2.1.3 Bindungs- und Wechselwirkungsmodelle